化學(xué)名詞解釋：

氧化劑

定義：在氧化還原反應(yīng)中得電子的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性，它本身被還原。

氧化劑 - 概述

氧化劑是氧化還原反應(yīng)里得到電子或有電子對(duì)偏向的物質(zhì)，也即由高價(jià)變到低價(jià)的物質(zhì)。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產(chǎn)物。氧化劑和還原劑是相互依存的。 氧化劑在反應(yīng)里表現(xiàn)氧化性。氧化能力強(qiáng)弱是氧化劑得電子能力的強(qiáng)弱[1]，不是得電子數(shù)目的多少，如濃硝酸的氧化能力比稀硝酸強(qiáng)，得到電子的數(shù)目卻比稀硝酸少。含有容易得到電子的元素的物質(zhì)常用作氧化劑，在分析具體反應(yīng)時(shí)，常用元素化合價(jià)的升降進(jìn)行判斷：所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑。

氧化劑 - 典型氧化劑

氧化劑

Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)處于高化合價(jià)時(shí)的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃硫酸，HNO3等，元素(如Mn，Cl,Fe等)處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，過氧化物，如Na2O2,H2O2等. 在氧化還原反應(yīng)里，遵循這樣一個(gè)規(guī)律，升失氧還氧，降得還氧還。因?yàn)槌鯇W(xué)者一般無法較為準(zhǔn)確的把握氧化還原反應(yīng)的如亂麻一樣的對(duì)氧化劑和還原劑的判讀，固有這樣一個(gè)繞口令，什么意思呢，就是說在氧化還原反應(yīng)里，化合價(jià)升高的物質(zhì)失去電子，被氧化，做還原劑(有還原性)所得的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，具有氧化性，化合價(jià)降低的物質(zhì)得到電子，在反應(yīng)中被還原，做氧化劑，(有氧化性)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，據(jù)有還原性。在這里要注意一點(diǎn)反應(yīng)規(guī)律，及還原劑的還原性應(yīng)該強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性要強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。

氧化劑 - 常見的氧化劑

常見的氧化劑是在化學(xué)反應(yīng)中易得電子被還原的物質(zhì)。

(1)典型的非金屬單質(zhì)如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等(其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動(dòng)性基本一致)。 (2)含有變價(jià)元素的高價(jià)化合物，如KMnO4、KClO3、 濃 H2SO4 、HNO3、 MnO2 、FeCl3等。 (3)金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、(H+)(在金屬與酸、鹽溶液的置換反應(yīng)，如反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，實(shí)質(zhì)上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，F(xiàn)e是還原劑) 常見的還原劑是在化學(xué)反應(yīng)中易失電子被氧化的物質(zhì)。 (1)典型的金屬單質(zhì)如：K、Ca、 Na、Mg等(其還原性強(qiáng)弱與金屬活動(dòng)性基本一致) (2)某些非金屬單質(zhì)及其化合物如：H2、C、CO。 (3)有變價(jià)元素的最低價(jià)態(tài)化合物如：H2S、HI、HBr、HCl　 (4)非金屬陰離子如：S2-、I-、Br-、Cl-