化學(xué)名詞解釋：

強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類都是強(qiáng)電解質(zhì)。

強(qiáng)電解質(zhì) - 簡介

定義：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類都是強(qiáng)電解質(zhì)。

離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物在水溶液里全部電離成為離子，沒有分子存在，所以，不存在分子和離子之間的電離平衡。這樣的電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離為離子。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類是強(qiáng)電解質(zhì)。

電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有絕對的劃分標(biāo)準(zhǔn)，強(qiáng)弱電解質(zhì)之間并無嚴(yán)格的界限。通常所說的電解質(zhì)強(qiáng)弱是按其電離度大小劃分的。

強(qiáng)電解質(zhì)，是指通常情況下，電離度在30%以上的電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽。

強(qiáng)電解質(zhì) - 說明

因電離常數(shù)與溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān)，所以有時還用電離常數(shù)來比較酸、堿電離能力的大小。通常認(rèn)為某酸或堿的電離常數(shù)K(25 ℃)大于1為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，即強(qiáng)電解質(zhì)?？梢?，強(qiáng)弱電解質(zhì)之間還存在一系列中間狀態(tài)的電解質(zhì)。

有些電解質(zhì)分步電離，第一步為完全電離，而第二、三步電離又不完全，具有弱電解質(zhì)的性質(zhì)。例如，硫酸一級電離幾乎完全，二級電離則不完全，電離常數(shù)為1.2×10-2，具有中強(qiáng)酸的特征。但硫酸仍是強(qiáng)酸，因一級電離常數(shù)K>1。

因同一電解質(zhì)在濃溶液中電離度小，表現(xiàn)為弱電解質(zhì)的性質(zhì);而在稀溶液中電離度大，表現(xiàn)為強(qiáng)電解質(zhì)的性質(zhì)。于是，依電離度大小來劃分強(qiáng)、弱電解質(zhì)，對同一電解質(zhì)隨濃度而變，將可能為強(qiáng)電解質(zhì)，亦可能為弱電解質(zhì)。為統(tǒng)一起見，一般以物質(zhì)的量濃度0.1 mol·L-1為標(biāo)準(zhǔn)。

同一電解質(zhì)在不同溶劑中也可表現(xiàn)出完全不同的性質(zhì)。如，食鹽在水中為強(qiáng)電解質(zhì)，而在極性弱的溶劑，如甲醇中，則為弱電解質(zhì)。一般情況下所謂的強(qiáng)、弱電解質(zhì)均對水溶液而言。

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)并不能作為物質(zhì)的類別，而僅僅是電解質(zhì)的分類。由于其狀態(tài)不同，性質(zhì)也不同。