化學名詞解釋：　

　氫硫酸它是無色液體，有刺激氣味，(有酸的特性)，不直接腐蝕皮膚，作于用皮下血管，痛由皮下產(chǎn)生，它在高濃度時，容器口有小液滴生成，兌水時產(chǎn)生大量的熱，硫化氫能溶于水，通常情況下H2S在水中的溶解度為1∶2.6。硫化氫氣的水溶液叫氫硫酸，氫硫酸是易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。氫硫酸是溶液，屬混合物，含有不同的分子和離子(硫化氫分子、水分子、H+、S2-、HS-、極少量OH-)。氫硫酸可表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性，所以氫硫酸不宜在空氣中長久保存。硫化氫在常溫時很難被空氣中的O2氧化。氫硫酸是弱電解質(zhì)

氫硫酸

氫硫酸它是無色液體，有刺激氣味，(有酸的特性)，不直接腐蝕皮膚，作于用皮下血管，痛由皮下產(chǎn)生，它在高濃度時，容器口有小液滴生成，兌水時產(chǎn)生大量的熱，硫化氫能溶于水，通常情況下H2S在水中的溶解度為1∶2.6。硫化氫氣的水溶液叫氫硫酸，氫硫酸是易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。氫硫酸是溶液，屬混合物，含有不同的分子和離子(硫化氫分子、水分子、H+、S2-、HS-、極少量OH-)。氫硫酸可表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性，所以氫硫酸不宜在空氣中長久保存。硫化氫在常溫時很難被空氣中的O2氧化。氫硫酸是弱電解質(zhì)。

氫硫酸 - 基本概況

氫硫酸

氫硫酸無色有特殊臭味(臭蛋味)的有毒氣體。密度1.539g/cm3。熔點-85.5℃。沸點-60.7℃。溶于水、乙醇、四氯化碳、二硫化碳。易燃。燃點260℃。爆炸界限：下限為4.3%(vol)，上限為40.0%(vol)。在空氣中的容許濃度為10×10-6。臨界溫度100.4℃。能與許多金屬離子作用生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。對許多物質(zhì)有還原作用。不能用濃硫酸干燥硫化氫。劇毒。由硫化鐵與稀硫酸作用制得。亦可用一定量的氯化鎂飽和水溶液加入到氣體發(fā)生裝置中，接著加入同量的水，最后加入一定量的硫氫化鈉飽和水溶液，稍加熱，得到硫化氫氣流，通過五氧化二磷和玻璃棉進行干燥制得。用作制造相應(yīng)的金屬硫化物，分離和鑒定金屬離子以及制造元素硫。性質(zhì)：硫化氫的水溶液。最高濃度可達0.1mol/L左右。無色，有硫化氫氣味。弱酸性，比碳酸稍弱。與堿反應(yīng)可生成正鹽或酸式鹽。具有強還原性。放置不久被空氣中氧氧化而析出硫沉淀。由硫化氫通入水中制得。

氫硫酸 - 化學分析

氫硫酸

能與許多金屬離子生成溶解度不同的硫化物沉淀，可用于分析化學中。用于紡織及制革，以及制取其他硫化物

1、硫化氫的物理性質(zhì)：無色，有臭雞蛋氣味的氣體，有毒。

2、化氫的分子結(jié)構(gòu)：為極性分子。

3、化氫的化學性質(zhì)：

(1)不穩(wěn)定性

硫化氫在較高溫度時，分解成氫氣和硫。請寫出分解的化學方程式，并比較硫化氫與水的穩(wěn)定性，從而比較氧和硫元素的非金屬性的強弱。實驗從貯氣瓶中取硫化氫氣體，點燃，觀察燃燒現(xiàn)象。寫出化學方程式。

(2)可燃性：

2H2S+3O22SO2+2H2O(完全燃燒)

2H2S+O22S+2H2O(不完全燃燒)(無↓符號)

注意：n(H2S)/n(O2)=a

完全燃燒時，a=2/3，產(chǎn)物為SO2，不完全燃燒時，a=2，產(chǎn)物為S，當2/3〈a〈2時，產(chǎn)物為S和SO2。

在硫化氫的可燃性中，也表現(xiàn)了其具有還原性。

(3)還原性：

硫化氫中的硫顯-2價，它為硫的最低價，又硫元素的非金屬性不是很強，硫原子得電子的能力不太大，故硫化氫的還原性較強。硫化氫的還原性主要表現(xiàn)在以下幾個方面：

H2S+Cl2=S+2HCl

2H2S+SO2=3S+2H2O

H2S+2FeCl3=S+2FeCl2+2HCl

氫硫酸 - 與硫化氫

氫硫酸

硫化氫能溶于水，通常情況下H2S在水中的溶解度為1∶2.6。硫化氫氣的水溶液叫氫硫酸，氫硫酸是易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。硫化氫和氫硫酸都可用H2S表示，但它們卻是兩種不同的物質(zhì)。

1、狀態(tài)不同：硫化氫在常溫下是氣態(tài)，而氫硫酸在常溫下是液態(tài)。

2、組成不同：硫化氫是純凈物，只有一種分子(硫化氫分子)組成;氫硫酸是溶液，屬混合物，含有不同的分子和離子(硫化氫分子、水分子、H+、S2-、HS-、極少量OH-)。

3、性質(zhì)不同：硫化氫在與其它物質(zhì)反應(yīng)時只表現(xiàn)出還原性，氫硫酸可表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。

a硫化氫能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰;氫硫酸不能燃燒。

b氫硫酸具有酸類的通性，能使藍色石蕊試紙變紅，與堿發(fā)生中和反應(yīng);硫化氫氣體只能與堿溶液反應(yīng)，不能使干燥的藍試紙變紅。

c氫硫酸中的硫化氫有一小部分發(fā)生電離，能電離出很少量的H+，這些H+可表現(xiàn)出弱氧化性。如氫硫酸與鎂粉反應(yīng)

Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2↑

d氫硫酸極易被氧化，氫硫酸的還原性比硫化氫更強，氫硫酸在空氣中放置時就會被空氣中的O2氧化或與SO2反應(yīng)而析出硫單質(zhì)：

2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O

2H2S(氣體)+SO2==3S↓+2H2O

氫硫酸 - 常用方程式

氫硫酸

H2SH++HS-

HS-H++S2-

H++S2-=HS-

H++HS-=H2S

H2O+S2-HS-+OH-

HS-+H2OH2S+OH-

H2S+OH-==HS-+H2O

HS-+OH-==S2-+H2O

H2S+Cl2==2Cl-+2H++S↓

2H2S+SO2==3S↓+2H2O

2H2S+O2==2S↓+2H2O

H2S+Cu2+==2H++CuS↓

H2S+(CH3COO)2Pb==PbS↓+2CH3COOH

H2S+2OH-==S2-+2H2O

3HS-+Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H2S↑

氫硫酸 - 制作方法

氫硫酸

藥品：硫化亞鐵和稀鹽酸或稀硫酸

裝置：啟普發(fā)生器(與H2、CO2相似)

原理：FeS+2HCl=FeCl2+H2SFeS+H2SO4=FeSO4+H2S

收集：向上排空氣法

驗滿：濕潤的藍色石蕊試紙或硝酸鉛試紙

除雜質(zhì)：吸HCl：飽和NaHS溶液

吸水：CaCl2固體或五氧化二磷固體

尾氣吸收：用NaOH溶液