化學(xué)名詞解釋：

化學(xué)元素周期表化學(xué)元素周期表是1869年俄國科學(xué)家門得列夫(DmitriMendeleev)首創(chuàng)的，他將當時已知的63種元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一行，就是元素周期表的雛形。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。截止2011年6月6日，元素周期表家族再添兩名“新丁”：超重元素114和116，原子量分別為289和292。它們現(xiàn)在是元素周期表中最重的元素，取代了以前的“霸主”——原子量為285的第112號元素“鎶”和原子量為272的第111號元素“錀”。

化學(xué)元素周期表 - 基本介紹

元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。元素周期表簡稱周期表。元素周期表有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式周期表。元素周期表有7個周期，有16個族和4個區(qū)。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結(jié)構(gòu)。周期表中同一橫列元素構(gòu)成一個周期。同周期元素原子的電子層數(shù)等于該周期的序數(shù)。同一縱行(第Ⅷ族包括3個縱行)的元素稱“族”。族是原子內(nèi)部外電子層構(gòu)型的反映。例如外電子構(gòu)型，IA族是ns1，IIIA族是ns2np1，O族是ns2np4，IIIB族是(n-1)d1·ns2等。元素周期表能形象地體現(xiàn)元素周期律。根據(jù)元素周期表可以推測各種元素的原子結(jié)構(gòu)以及元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。當年，門捷列夫根據(jù)元素周期表中未知元素的周圍元素和化合物的性質(zhì)，經(jīng)過綜合推測，成功地預(yù)言未知元素及其化合物的性質(zhì)?，F(xiàn)在科學(xué)家利用元素周期表，指導(dǎo)尋找制取半導(dǎo)體、催化劑、化學(xué)農(nóng)藥、新型材料的元素及化合物。

現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年俄國科學(xué)家德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫(DmitriIvanovichMendeleev)首先整理，他將當時已知的63種元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一行，就是元素周期表的雛形。利用周期表，門捷列夫成功的預(yù)測當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。1913年英國科學(xué)家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生X射線，發(fā)現(xiàn)原子序越大，X射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并把元素依照核內(nèi)正電荷(即質(zhì)子數(shù)或原子序)排列，經(jīng)過多年修訂后才成為當代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。周期，是指元素周期表上某一橫列元素最外層電子從1到8的一個周期循環(huán);族，是指某一豎列元素因最外層電子數(shù)相同而表現(xiàn)出的相似的化學(xué)性質(zhì)主族元素是只有最外層電子沒有排滿的，但是副族有能級的躍遷，次外層電子也沒排滿。這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來似乎互不相關(guān)的元素統(tǒng)一起來，組成了一個完整的自然體系。

化學(xué)元素周期表 - 創(chuàng)始人介紹

門捷列夫

門捷列夫出生于1834年，他出生不久，父親就因雙目失明出外就醫(yī)，失去了得以維持家人生活的教員職位。門捷列夫14歲那年，父親逝世，接著火災(zāi)又吞沒了他家中的所有財產(chǎn)，真是禍不單行。1850年，家境困頓的門捷列夫藉著微薄的助學(xué)金開始了他的大學(xué)生活，后來成了彼得堡大學(xué)的教授。幸運的是，門捷列夫生活在化學(xué)界探索元素規(guī)律的卓絕時期。當時，各國化學(xué)家都在探索已知的幾十種元素的內(nèi)在聯(lián)系規(guī)律。

1865年，英國化學(xué)家紐蘭茲把當時已知的元素按原子量大小的順序進行排列，發(fā)現(xiàn)無論從哪一個元素算起，每到第八個元素就和第一個元素的性質(zhì)相近。這很像音樂上的八度音循環(huán)，因此，他干脆把元素的這種周期性叫做“八音律”，并據(jù)此畫出了標示元素關(guān)系的“八音律”表。顯然，紐蘭茲已經(jīng)下意識地摸到了“真理女神”的裙角，差點就揭示元素周期律了。不過，條件限制了他作進一步的探索，因為當時原子量的測定值有錯誤，而且他也沒有考慮到還有尚未發(fā)現(xiàn)的元素，只是機械地按當時的原子量大小將元素排列起來，所以他沒能揭示出元素之間的內(nèi)在規(guī)律?？梢?，任何科學(xué)真理的發(fā)現(xiàn)，都不會是一帆風(fēng)順的，都會受到阻力，有些阻力甚至是人為的。直到1869年，他將當時已知的仍種元素的主要性質(zhì)和原子量，寫在一張張小卡片上，進行反復(fù)排列比較，才最后發(fā)現(xiàn)了元素周期規(guī)律，并依此制定了元素周期表。

元素周期表的發(fā)現(xiàn)，是近代化學(xué)史上的一個創(chuàng)舉，對于促進化學(xué)的發(fā)展，起了巨大的作用?？吹竭@張表，人們便會想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫生于一八三四年二月七日俄國西伯利亞的托波爾斯克市。這個時代，正是歐洲資本主義迅速發(fā)展時期。生產(chǎn)的飛速發(fā)展，不斷地對科學(xué)技術(shù)提出新的要求?；瘜W(xué)也同其它科學(xué)一樣，取得了驚人的進展。門捷列夫正是在這樣一個時代，誕生到人間。門捷列夫從小就熱愛勞動，熱愛學(xué)習(xí)。他認為只有勞動，才能使人們得到快樂、美滿的生活;只有學(xué)習(xí)，才能使人變得聰明。門捷列夫在學(xué)校讀書的時候，一位很有名的化學(xué)教師，經(jīng)常給他們講課。熱情地向他們介紹當時由英國科學(xué)家道爾頓始創(chuàng)的新原子論。由于道爾頓新原于學(xué)說的問世，促進了化學(xué)的發(fā)展速度，新元素被發(fā)現(xiàn)了?；瘜W(xué)這一門科學(xué)正激動著人們的心。這位教師的講授，使門捷列夫的思想更加開闊了，決心為化學(xué)這門科學(xué)獻出一生。門捷列夫在大學(xué)學(xué)習(xí)期間，表現(xiàn)出了堅韌、忘我的超人精神。疾病折磨著門捷列夫，由于喪失了無數(shù)血液，他一天一天的消瘦和蒼白了?？墒?，在他貧血的手里總是握著一本化學(xué)教科書。那里面當時有很多沒有弄明白的問題，纏繞著他的頭腦，似乎在召呼他快去探索。他在用生命的代價，在科學(xué)的道路上攀登著。

1862年，他對巴庫油田進行了考察，對液體進行了深入研究，重測了一些元素的原子量，使他對元素的特性有了深刻的了解。1867年，他借應(yīng)邀參加在法國舉行的世界工業(yè)展覽俄羅斯陳列館工作的機會，參觀和考察了法國、德國、比利時的許多化工廠、實驗室，大開眼界，豐富了知識。這些實踐活動，不僅增長了他認識自然的才干，而且對他發(fā)現(xiàn)元素周期律，奠定了雄厚的基礎(chǔ)。實踐證實了門捷列夫的論斷，也證明了周期律的正確性。在門捷列夫編制的周期表中，還留有很多空格，這些空格應(yīng)由尚未發(fā)現(xiàn)的元素來填滿。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，在世界上留下了不朽的光榮，人們給他以很高的評價。恩格斯在《自然辯證法》一書中曾經(jīng)指出元素周期律經(jīng)過后人的不斷完善和發(fā)展，在人們認識自然，改造自然，征服自然的斗爭中，發(fā)揮著越來越大的作用。門捷列夫除了完成周期律這個勛業(yè)外，還研究過氣體定律、氣象學(xué)、石油工業(yè)、農(nóng)業(yè)化學(xué)、無煙火藥、度量衡等。由于他總是日以繼夜地頑強地勞動著，在他研究過的這些領(lǐng)域中，都在不同程度上取得了成就。1907年2月2日，這位享有世界盛譽的科學(xué)家，因心肌梗塞與世長辭了。元素周期律的發(fā)現(xiàn)是許多科學(xué)家共同努力的結(jié)果。

1789年，安托萬-洛朗·拉瓦錫出版的《化學(xué)大綱》中發(fā)表了人類歷史上第一張《元素表》 ，在該表中，他將當時已知的33種元素分四類。1829年，德貝萊納在對當時已知的54種元素進行了系統(tǒng)的分析研究之后，提出了元素的三元素組規(guī)則。他發(fā)現(xiàn)了幾組元素，每組都有三個化學(xué)性質(zhì)相似的成員。并且，在每組中，居中的元素的原子量，近似于兩端元素原子量的平均值。1850年，德國人培頓科弗宣布，性質(zhì)相似的元素并不一定只有三個;性質(zhì)相似的元素的原子量之差往往為8或8的倍數(shù)。1862年，法國化學(xué)家尚古多創(chuàng)建了《螺旋圖》 ，他創(chuàng)造性地將當時的62種元素，按各元素原子量的大小為序，標志著繞著圓柱一升的螺旋線上。他意外地發(fā)現(xiàn)，化學(xué)性質(zhì)相似的元素，1863年，英國化學(xué)家歐德林發(fā)表了《原子量和元素符號表》 ，共列出49個元素，并留有9個空位。上述各位科學(xué)家以及他們所做的研究，在一定程度上只能說是一個前期的準備，但是這些準備工作是不可缺少的。而俄國化學(xué)家門捷列夫、德國化學(xué)家邁爾和英國化學(xué)家紐蘭茲在元素周期律的發(fā)現(xiàn)過程中起了決定性的作用。1865年，紐蘭茲正在獨立地進行化學(xué)元素的分類研究，在研究中他發(fā)現(xiàn)了一個很有趣的現(xiàn)象。當元素按原子量遞增的順序排列起來時，每隔8個元素，元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)就會重復(fù)出現(xiàn)。由此他將各種元素按著原子量遞增的順序排列起來，形成了若干族系的周期。紐蘭茲稱這一規(guī)律為“八音律”。門捷列夫生于1834年，10歲之前居住于西伯利亞，在一個政治流放者的指導(dǎo)下，學(xué)習(xí)科學(xué)知識并對其產(chǎn)生了極大興趣。1847年，失去父親的門捷列夫隨母親來到披得堡。

1850年，進入中央師范學(xué)院學(xué)習(xí)，畢業(yè)后曾擔任中學(xué)教師，后任彼得堡大學(xué)副教授。1867年，擔任教授的門捷列夫為了系統(tǒng)地講好無機化學(xué)課程中，正在著手著述一本普通化學(xué)教科書《化學(xué)原理》 。在著書過程中，他遇到一個難題，即用一種怎樣的合乎邏輯的方式來組織當時已知的63種元素。門捷列夫仔細研究了63種元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，又經(jīng)過幾次并不滿意的開頭之后，門捷列夫準備了許多類似撲克牌一樣的卡片，將63種化學(xué)元素的名稱及其原子量、氧化物、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等分別寫在卡片上。門捷列夫用不同的方法去擺那些卡片，用以進行元素分類的試驗。最初，他試圖像德貝萊納那樣，將元素分分為三個一組，得到的結(jié)果并不理想。從頭至尾看一遍排出的“牌陣”，門捷列夫驚喜地發(fā)現(xiàn)，所有的已知元素都已按原子量遞增的順序排列起來，并且相似元素依一定的間隔出現(xiàn)。第二天，門捷列夫?qū)⑺贸龅慕Y(jié)果制成一張表，這是人類歷史上第一張化學(xué)元素周期表。在這個表中，周期是橫行，族是縱行。但是，邁爾未能對該圖解進行系統(tǒng)說明，而該圖解側(cè)重于化學(xué)元素物理性質(zhì)的體現(xiàn)。。最后一列上都是稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定中學(xué)化學(xué)就講這些，過渡元素不要求。根據(jù)各周期內(nèi)所含元素種數(shù)的不同，將只有2種元素的第1周期和各有8種元素的第2、3周期命名為“短周期”，第4、5、6周期命名為“長周期”，其中4、5周期各有18種元素，第6周期有32種元素，第7周期現(xiàn)有26種元素，由于第七周期尚未填滿，所以又叫“未完成周期”。

化學(xué)元素周期表 - 元素介紹

1、1H氫1.00792He氦4.0026

2、3Li鋰6.9414Be鈹9.01225B硼10.8116C碳12.0117N氮14.0078O氧15.9999F氟18.99810Ne氖20.17

3、11Na鈉22.989812Mg鎂24.30513Al鋁26.98214Si硅28.08515P磷30.97416S硫32.0617Cl氯35.45318Ar氬39.94

4、19K鉀39.09820Ca鈣40.0821Sc鈧44.95622Ti鈦47.923V釩50.9424Cr鉻51.99625Mn錳54.93826Fe鐵55.8427Co鈷58.933228Ni鎳58.6929Cu銅63.5430Zn鋅65.3831Ga鎵69.7232Ge鍺72.533As砷74.92234Se硒78.935Br溴79.90436Kr氪83.837

5、Rb銣85.46738Sr鍶87.6239Y釔88.90640Zr鋯91.2241Nb鈮92.906442Mo鉬95.9443Tc锝(99)44Ru釕161.045Rh銠102.90646Pd鈀106.4247Ag銀107.86848Cd鎘112.4149In銦114.8250Sn錫118.651Sb銻121.752Te碲127.653I碘126.90554Xe氙131.3

6、55Cs銫132.90556Ba鋇137.3357-71La-Lu鑭系57La鑭138.958Ce鈰140.159Pr鐠140.960Nd釹144.261Pm钷(147)62Sm釤150.363Eu銪151.9664Gd釓157.2565Tb鋱158.966Dy鏑162.567Ho鈥164.968Er鉺167.269Tm銩168.970Yb鐿173.0471Lu镥174.96772Hf鉿178.473Ta鉭180.94774W鎢183.875Re錸186.20776Os鋨190.277Ir銥192.278Pt鉑195.0879Au金196.96780Hg汞200.581Tl鉈204.382Pb鉛207.283Bi鉍208.9884Po釙(209)85At砹(201)86Rn氡(222)

7、87Fr鈁(223)88Ra鐳226.0389-103Ac-Lr錒系89Ac錒(227)90Th釷232.091Pa鏷231.092U鈾238.093Np镎(237)94Pu钚(239,244)95Am镅(243)96Cm鋦(247)97Bk锫(247)98Cf锎(251)99Es锿(252)100Fm鐨(257)101Md鍆(258)102No锘(259)103Lr鐒(260)104Rf钅盧(257)105Db钅杜(261)106Sg钅喜(262)107Bh钅波(263)108Hs钅黑(262)109Mt钅麥(265)110Ds钅達(266)111Rg钅侖(272)112Uub(285)113Uut(284)114Uuq(289)115Uup(289)116Uuh(292)117Uus(*)/*尚未被發(fā)現(xiàn)*/118Uuo(293)……

化學(xué)元素周期表 - 元素周期律

化學(xué)元素周期表

元素的物理、化學(xué)性質(zhì)隨原子序數(shù)逐漸變化的規(guī)律叫做元素周期律。元素周期律由門捷列夫首先發(fā)現(xiàn)，并根據(jù)此規(guī)律創(chuàng)制了元素周期表。結(jié)合元素周期表，元素周期律可以表述為：隨著原子序數(shù)的增加，元素的性質(zhì)呈周期性的遞變規(guī)律：在同一周期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增，在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減;同一周期中，元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增(沒有正價的除外)，最低負氧化數(shù)從左到右逐漸增高;同一族的元素性質(zhì)相近。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補充：元素單質(zhì)的還原性越強，金屬性就越強;單質(zhì)氧化性越強，非金屬性就越強。元素的最高價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強;最高價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小;非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。門捷列夫在創(chuàng)制周期表時，沒有完全按照原子量的大小排列，而是嚴格遵守了“同族元素性質(zhì)相近”這一規(guī)律。在周期表中留下的空位后來都被填上(如鈧、鎵等)，而且性質(zhì)也與門氏的預(yù)言吻合。他還根據(jù)周期律更正了銦等元素的原子量。時至今日，人們還在用元素周期律來推測已發(fā)現(xiàn)和未發(fā)現(xiàn)的放射性元素的性質(zhì)。

元素周期律的本質(zhì)：

電子構(gòu)型是元素性質(zhì)的決定性因素，而元素周期律是電子構(gòu)型呈周期性、遞變性變化規(guī)律的體現(xiàn)。為了達到穩(wěn)定狀態(tài)，不同的原子選擇不同的方式。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。具有同樣價電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。

化學(xué)元素周期表 - 遞變規(guī)律

1、原子半徑

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

2、元素化合價

(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);

(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同

3、單質(zhì)的熔點

(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減;

(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增

4、元素的金屬性與非金屬性

(1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

5、最高價氧化物和水化物的酸堿性

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

6、非金屬氣態(tài)氫化物

元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。

7、單質(zhì)的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。

化學(xué)元素周期表 - 位置規(guī)律

1、元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)。

2、主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。

陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子所以，總的說來：

1、陽離子半徑小于原子半徑，陰離子半徑大于原子半徑

2、核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。

3、電子層數(shù)越多，半徑越大。

以上不適合用于稀有氣體。

化學(xué)元素周期表 - 周期表口訣

化學(xué)元素周期表

一價請驢腳拿銀，(一價氫氯鉀鈉銀)

二價羊蓋美背心。(二價氧鈣鎂鋇鋅)

一價鉀鈉氫氯銀二價氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳

一至五價都有氮銅汞二價最常見

正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅

三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷

一五七氯二三鐵二四六七錳為正

碳有正四與正二再把負價牢記心

負一溴碘與氟氯負二氧硫三氮磷

初中常見原子團化合價口決：

負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，還有負三磷酸根，只有銨根是正一

氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖。鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。

記化合價，我們常用下面的口訣：

一價氫氯鉀鈉銀，二價鈣鎂鋇氧鋅。二銅三鋁四七錳，二四六硫二四碳，三價五價氮與磷，鐵有二三要記清。

記金屬活動性順序表可以按照下面的口訣來記：

鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

化學(xué)元素周期表 - 推斷元素位置的規(guī)律：

判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

(1)元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);

(2)主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。

陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子

所以, 總的說來

(1) 陽離子半徑<原子半徑

(2) 陰離子半徑>原子半徑

(3) 陰離子半徑>陽離子半徑

(4)或者一句話總結(jié)，對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。

以上不適合用于稀有氣體!

化學(xué)元素周期表 - 最新進展

元素周期表再添兩“新丁”

是現(xiàn)在元素周期表中最重的元素，原子量分別為289和292

據(jù)美國《連線》雜志網(wǎng)站2011年6月6日報道，元素周期表家族再添兩名“新丁”：超重元素114和116，原子量分別為289和292。它們現(xiàn)在是元素周期表中最重的元素，取代了以前的“霸主”——原子量為285的第112號元素“鎶”和原子量為272的第111號元素“錀”。

這兩種新元素的放射性極強，會在不到一秒的時間內(nèi)衰減成更輕的原子，116號元素會快速衰減為114號元素，緊接著又會轉(zhuǎn)變?yōu)楦p的元素鎶。

幾年前，科學(xué)家就宣稱發(fā)現(xiàn)了這兩種元素，例如，1999年，俄羅斯物理學(xué)家用高能粒子鈣-48沖擊钚-244，產(chǎn)生了一個很快衰變的第114號元素的原子。

第116號元素于2000年被科學(xué)家發(fā)現(xiàn)。經(jīng)過長達10年的進一步研究以及長達3年的審查，國際純粹化學(xué)和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)于2011年6月1日正式將這兩種新元素添加到元素周期表中。

目前這兩種元素還沒有正式的名稱，此前有科學(xué)家建議將第114號元素命名為flerovium，以紀念蘇聯(lián)原子物理學(xué)家喬治·弗洛伊洛夫;將第116號元素命名為moscovium，以莫斯科為名。