化學(xué)名詞解釋?zhuān)?/p>

化學(xué)平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判斷，μA是反應(yīng)中A物質(zhì)的化學(xué)式。根據(jù)勒夏特列原理，如一個(gè)已達(dá)平衡的系統(tǒng)被改變，該系統(tǒng)會(huì)隨之改變來(lái)抗衡該改變。

化學(xué)平衡

在溫度、壓強(qiáng)等宏觀條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，即宏觀凈反應(yīng)為零的狀態(tài)，稱化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡?？捎?Delta;rGm=ΣνΑμΑ=0判斷，μA是反應(yīng)中A物質(zhì)的化學(xué)式。

化學(xué)反應(yīng)不一定都能達(dá)到平衡狀態(tài)，如純化學(xué)反應(yīng)物之間生成純的產(chǎn)物就無(wú)法達(dá)到平衡，直到反應(yīng)物耗完為止。

化學(xué)平衡 - 內(nèi)容

是化學(xué)熱力學(xué)的重要組成部分。

主要討論：

1.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(熱化學(xué))

2.化學(xué)反應(yīng)的方向

3.化學(xué)反應(yīng)的限度

4.各種外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響

化學(xué)平衡 - 化學(xué)平衡的特征

化學(xué)平衡狀態(tài)具有逆，等，動(dòng)，定，變、同等特征。 逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。 等：平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，即v正=v逆。(對(duì)于同一個(gè)物質(zhì)，v正=v逆數(shù)值上相等;對(duì)于不同物質(zhì)，vA正：vB逆=a：b，即等于系數(shù)比) 動(dòng)：平衡時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)進(jìn)行到了最大程度。 定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，反應(yīng)速率保持不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變，各組分的含量保持不變。 變：化學(xué)平衡跟所有的動(dòng)態(tài)平衡一樣，是有條件的，暫時(shí)的，相對(duì)的，當(dāng)條件發(fā)生變化時(shí)，平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，由平衡變?yōu)椴黄胶?，再在新的條件下建立新平衡。 同：對(duì)于一個(gè)確定的可逆反應(yīng)，不管是從反應(yīng)物開(kāi)始反應(yīng)，還是從生成物開(kāi)始反應(yīng)，亦或是從反應(yīng)物和生成物同時(shí)開(kāi)始， 只要滿足各組分物質(zhì)濃度相當(dāng)，都能夠達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡 - 影響化學(xué)平衡的因素

影響化學(xué)平衡的因素有很多. 如壓強(qiáng)溫度濃度等.(注意：催化劑不影響化學(xué)平衡，僅影響反應(yīng)速率) 在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反之，向逆反應(yīng)方向移動(dòng); 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在其他條件不變的情況下,增大壓強(qiáng)，可使平衡向體積減小的方向移動(dòng)，反之，向體積增大方向移動(dòng); NO2-N2O4平衡球

在其他條件不變的情況下,升高體系的溫度,可使平衡向吸熱方向移動(dòng)，反之，向放熱的方向移動(dòng)。 在其他條件不變的情況下,加入催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)。 勒夏特列原理:如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度壓強(qiáng)或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。