化學(xué)名詞解釋：

原子量(atomic weight)某種原子的質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12(約1.66×10-27 kg)的比值稱為該原子的原子量，又稱相對(duì)原子質(zhì)量，單位為1。由于大多數(shù)元素是由兩種或兩種以上的同位素構(gòu)成的，因此原子量是按各同位素所占百分比求得的平均值。

編輯摘要

表：原子量表

原子量(atomic weight)某種原子的質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12(約1.66×10-27 kg)的比值稱為該原子的原子量，又稱相對(duì)原子質(zhì)量，單位為1。

由于大多數(shù)元素是由兩種或兩種以上的同位素構(gòu)成的，因此原子量是按各同位素所占百分比求得的平均值。

由于原子質(zhì)量很小，采用千克作為質(zhì)量單位，書寫、記憶、計(jì)算和使用都不方便。因此國際上采用原子的相對(duì)質(zhì)量，即相對(duì)原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量。

歷史

原子量最早是由英國科學(xué)家道爾頓提出來的。他說“同一種元素的原子有相同的重量(weight)，不同元素的原子有不同的重量。”因此atomic weight在中文里翻譯成了“原子量”。但是當(dāng)時(shí)由于重量和質(zhì)量(mass)是相同的概念，因此雖然實(shí)際中獲得的都是原子的相對(duì)質(zhì)量，但仍然稱作原子量。

20世紀(jì)初，物理學(xué)家采用質(zhì)譜技術(shù)測(cè)量原子質(zhì)量，使用了在物理學(xué)上比較嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?ldquo;atomic mass”的名稱。但是atomic weight的用法仍然廣泛使用。

計(jì)算

1803年，道爾頓用氫的原子量為1作為相對(duì)原子量的基準(zhǔn)。

1826年，J.J.貝采利烏斯改為氧原子量的 1/100 為基準(zhǔn);1860年，J.-S.斯塔建議用氧原子量的 1/16 為基準(zhǔn)，沿用了很長(zhǎng)時(shí)間。

1929年，W.F.吉奧克和H.L.江斯登發(fā)現(xiàn)天然氧中存在著16O、17O、18O三種同位素，它們?cè)谧匀唤绲姆植疾煌耆鶆?，因此用天然氧作為原子量基?zhǔn)就欠妥。后來物理學(xué)界改用16O的1/16 作為原子量基準(zhǔn)，化學(xué)界還沿用原來的基準(zhǔn)，從此原子量出現(xiàn)兩種標(biāo)度，1940年國際原子量委員會(huì)確定以1.000275作為兩種標(biāo)度的換算因子：物理原子量 = 1.000275 × 化學(xué)原子量。存在兩種標(biāo)度必然經(jīng)常引起混亂。

1959年，在慕尼黑召開的國際純粹與應(yīng)用物理學(xué)聯(lián)合會(huì)上，德國J.H.馬陶赫建議12C=12作為原子量基準(zhǔn)，并提交國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)考慮，后者于1960年接受這一建議。1961年，在蒙特利爾召開的國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)上，正式通過這一新基準(zhǔn)。1979年，由國際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)提出原子量的定義