《醫(yī)用化學(xué)》 三、兩性物質(zhì)溶液的PH值

（一）多元酸酸式鹽溶液的PH值

多元酸酸式鹽中的酸式酸根離子，例如HCO-3在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡如下：

HCO-3作為酸，根據(jù)數(shù)學(xué)推導(dǎo)，當(dāng)Ka2C＞20KW，且c＞20Ka1時，水的離解可以忽略，且兩性物質(zhì)濃度不是很稀時，HCO-3溶液中[H+]的近似計算式為

（3-9）

式中Ka1和Ka2分別是碳酸的一級和二級離解常數(shù)。

對于其他酸式根離子水溶液和PH值，也可以類推得到近似公式。例如對于H2PO4溶液：

對于HPO2-4溶液

從這些近似公式可以看到，這些鹽溶液的PH值與濃度無關(guān)。

例4　計算0.10mol.L-1NaHCO3溶液的pH值。已知H2CO3的Ka1=4.30*10-7,Ka1=5.61*10-11。

解：由符合近似條件，故可用近似公式計算。

（二）、弱酸弱堿鹽溶液的PH值

NH4OAc是兩性物質(zhì)。在溶液中，

根據(jù)數(shù)學(xué)推導(dǎo)，當(dāng)cKa(NH4+)>20Kw,且c〈20Ka（HOAc）時，計算溶液[H+]的近似公式為：

(3-10)

設(shè)NH4OAc濃度為0.100mol.L-1,則