化學名詞解釋：

勒夏特列原理又名“平衡移動原理”、“勒下忒列原理”。 如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 勒夏特列原理是指在一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少;但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。

勒夏特列原理 - 簡介

如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

勒夏特列原理 - 原理

1850年10月8日勒夏特列出生于巴黎的一個化學世家。他的祖父和父親都從事跟化學有關的事業(yè)和企業(yè)，當時法國許多知名化學家是他家的座上客。因此，他從小就受化學家們的熏陶，中學時代他特別愛好化學實驗，一有空便到祖父開設的水泥廠實驗室做化學實驗。1875年，他以優(yōu)異的成績畢業(yè)于巴黎工業(yè)大學，1887年獲博士學位，隨即升為化學教授，1907年還兼任法國礦業(yè)部長，在第一次世界大戰(zhàn)期間出任法國武裝部長，1919年退休。

勒夏特列一生發(fā)現(xiàn)、發(fā)明眾多，最主要的成就是發(fā)現(xiàn)了平衡原理，即勒夏特例原理“改變影響平衡的一個條件，如濃度、壓強、溫度等，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動”。這一原理不僅適用于化學平衡，而且適用于一切平衡體系，如物理、生理甚至社會上各種平衡系統(tǒng)。此外，勒夏特列還發(fā)明了熱電偶和光學高溫計，高溫計可順利地測定3000℃以上的高溫。他還發(fā)明了乙炔氧焰發(fā)生器，迄今還用于金屬的切割和焊接。

勒夏特列不僅是一位杰出的化學家，還是一位杰出的愛國者。當?shù)谝淮问澜绱髴?zhàn)發(fā)生時，法蘭西處于危急中，他勇敢地擔任起武裝部長的職務，為保衛(wèi)祖國而戰(zhàn)斗。